化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問(wèn)題:
(1)A的鍵線式為
 
,化學(xué)名稱是
 
;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(3)②的反應(yīng)方程式為
 
;
(4)①和③的反應(yīng)類型分別是
 
 
;
(5)C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基(-CH2-),則C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是異戊二烯,A和B反應(yīng)生成,根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息反應(yīng)知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCOOCH2CH3,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,和溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
解答: 解:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A是異戊二烯,A和B反應(yīng)生成,根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息反應(yīng)知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCOOCH2CH3,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,和溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為單溴代物,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)通過(guò)以上分析知,A是異戊二烯,鍵線式為,化學(xué)名稱是2-甲基-1,3-丁二烯,

故答案為:;2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH2=CHCOOCH2CH3;
(3)②的反應(yīng)方程式為和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:
,故答案為:;
(4)通過(guò)以上分析知,①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng),取代反應(yīng);
(5)C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C8H10O3,C8H10O3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,正確理解題干信息及合成流程為解答本題的關(guān)鍵,熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答此類題的基礎(chǔ),試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H<0其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時(shí)K=0.263.
(1)降低溫度,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
(選填:“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值
 
(選填:“增大”、“減小”或“不變”).
(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.03mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
(選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ
 
υ(選填:“>”、“<”或“﹦”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時(shí),滴定誤差在±0.1%以內(nèi),反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是(  )
A、5~9
B、4.0~10.0
C、4.3~9.7
D、以上都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施能使制取氫氣生成速率加大的是( 。
A、降溫
B、不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C、不用稀硫酸,改用稀硝酸
D、滴加少量CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2;Y與X、Z相鄰,Z比Y的電子數(shù)多8;W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、原子半徑:Y>Z>W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D、Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高于W單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CaH2常作為生氫劑,其中氫元素呈-1價(jià),其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( 。
A、還原劑
B、氧化劑
C、既是還原劑又是氧化劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B,在同溫同壓下,A的密度大于B.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、相同條件下A占的體積比B大
B、A的摩爾質(zhì)量比B大
C、A的分子數(shù)比B少
D、A的物質(zhì)的量比B小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na+離子的濃度為0.1mol/L,Mg2+離子的濃度為0.25mol/L,Cl- 離子的濃度為0.2mol/L,則SO42-離子的物質(zhì)的量的濃度為(  )
A、0.5 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià).
元素代號(hào)UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3,+5+2,+4+3
請(qǐng)回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是
 
,鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為
 
,化學(xué)方程式為
 

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),三者的離子半徑由大到小順序是
 

(3)W、X、Y分別與U可形成10電子共價(jià)化合物,分別寫出它們的化學(xué)式
 

(4)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品,加入稀鹽酸至混合物完全溶解,所得的混合液中c(Z3+):c(H+):c(Cl-)=1:2:8,則原固體混合物中,Z元素與W元素的質(zhì)量比為
 
(最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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