將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064克（設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時溶液中氫離子濃度約為（　�。�
分析：電解CuSO4溶液質(zhì)量增重的一極是電解池的陰極，析出銅，根據(jù)電解方程式計算，電解方程式為：2CuSO4+2H20
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計算，利用關(guān)系式為Cu～2e-～2H+來解答．
解答：解：設(shè)生成硫酸的物質(zhì)的量為x，
2CuSO4+2H20
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
                128g   2mol    
               0.064g   x
x=
0.064g×2mol
128g
=0.001mol
n（H+）=0.001mol×2=0.002mol
c（H+）=
0.002mol
0.5L
=4×10-3mol/L
或根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計算
             Cu～2e-～2H+
             1   2   2
0.064g×2mol
128g
      n（H+）
n（H+）=
0.064g×2mol
128g
×2=0.002mol
c（H+）=
0.002mol
0.5L
=4×10-3mol/L
故選A．
點評：本題考查電解原理，計算本題時可根據(jù)化學(xué)方程式就算，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中氫離子濃度約為(    )

A.4×10-3mol·L-1        B.2×10-3mol·L-1          C.1×10-3mol·L-1         D.1×10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.032 g(電解時無氫氣放出，不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中H+的濃度約為(    )

A.4×10-3 mol·L-1                         B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為(    )

A.4×10-3 mol·L-1                          B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-3 mol·L-1                          D.1×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4(aq)中進行電解，通電一段時間后，某一電極上增重0.064 g(設(shè)電解時無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為(    )

A.1×10-3 mol·L-1                         B.4×10-3 mol·L-1        

C.2×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

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