【題目】(1)已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1;破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1,破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為___________________。
(2)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑,a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積,b值___。
(3)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放出大量熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
【答案】 92 減小 不變 C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1
【解析】
(1)①P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJmol-1,②P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJmol-1;利用蓋斯定律 得:Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H= kJmol-1,再結(jié)合焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和分析解答;
(2)根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH3放出的熱量;加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能;壓縮容器體積,平衡發(fā)生移動(dòng),但反應(yīng)熱不變,據(jù)此解答;
(3)根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比,以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答。
(1)①P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJmol-1,②P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJmol-1;利用蓋斯定律 得:Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H= kJmol-1,焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,可得:E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c= kJmol-1,解得E(Cl-Cl)= kJmol-1,故答案為:;
(2)根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH3放出的熱量,又每生成1mol NH3,放出46kJ的熱量,所以b=46×2=92;加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,則a減小,但活化能之差不變,則反應(yīng)熱b不變;壓縮容器體積,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),但反應(yīng)熱不變,即b值不變,故答案為:92;減;不變;
(3)10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,則1mol液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的熱量為×425 kJ =2250kJ,則熱化學(xué)方程式為:C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=-2250kJ/mol,故答案為:C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=-2250kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表):
計(jì)算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應(yīng)熱 ( )
A. +103 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1
C. -103 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:
25℃時(shí),有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù):
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。
(2)操作I的名稱(chēng)是___________濾渣2的成分為___________。
(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)寫(xiě)出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測(cè)其兩種用途___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E
B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定
C. C→B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = -116kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol,則0~5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)
C. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),a大于0.06
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)25 ℃時(shí),制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。
(2)25℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同,數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時(shí),再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時(shí)v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是( )
A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同條件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)
C. “合成”反應(yīng)要控制溫,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低
D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無(wú)機(jī)工業(yè)中用作還原劑,在口腔護(hù)理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類(lèi)牙膏中,以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強(qiáng)烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______;
(3)在制備二水氯化亞錫時(shí),溫度對(duì)錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃;
(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對(duì)結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______,原因______。
(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(6)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))
①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入過(guò)量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為______;
(7)取1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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