在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（  ）
A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>B．減小壓強
C．恒溫恒壓充入He氣D．降低溫度
A
A加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
B減小壓強反應(yīng)速率減低
C恒溫恒壓充入He氣，也相當(dāng)于減小壓強，反應(yīng)速率降低。
D 降低溫度，反應(yīng)速率降低。
故選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；
（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算a =       ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2A(g) + xB(g)4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L-1，當(dāng)其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L-1，則x的值為          （  ）
A 1             B 2              C 3            D 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
A．1.0體積的N2和3.0體積的H2
B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．2.0體積的NH3
D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A 非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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