【題目】以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是

A.NaOH溶液滴定鹽酸,滴定前尖嘴下端有氣泡,滴定后氣泡消失,會(huì)使結(jié)果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低

C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色

D.要將溶解在中的碘分離出來(lái),應(yīng)用蒸餾法,因?yàn)榈庖咨A,先分離出來(lái)

【答案】A

【解析】

A.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成標(biāo)準(zhǔn)偏大,可知待測(cè)偏大,故A正確;

B.用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸,量取的濃硫酸體積偏大,所配制的溶液的濃度偏高,故B錯(cuò)誤;

C.做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用鹽酸洗干凈,氯化氫易揮發(fā),不用硫酸,因?yàn)榱蛩犭y揮發(fā),故C錯(cuò)誤;

D.用蒸餾法能將溶解在中的碘分離出來(lái),碘的沸點(diǎn)大于四氯化碳,所以四氯化碳先蒸餾得到,故D錯(cuò)誤;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知酸性條件下有如下反應(yīng):由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu,兩者都是紅色固體.一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體和藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液

紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

A.CuB.

C.一定有Cu,可能有D.一定有,可能有Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙,并測(cè)得某溶液pH

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液一定呈中性

D.HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無(wú)水氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)500℃時(shí),在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng),其中n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①在第5s時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________

a. v(SO2)=v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.v(SO2)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(2)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

化學(xué)鍵

HH

SiCl

SiSi

HCl

E/kJ·mol-1

436.0

360

176

431.8

H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為__________________。

(3)目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol-1

CH(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1160 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示:

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn)0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:

金屬離子

Fe3

Mn2

Al3

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問(wèn)題:

(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2的作用下卻能溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________

(2)濾渣1的成分除了SiO2外,還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________,該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________,若把pH調(diào)得過(guò)高,其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解,電解剛開(kāi)始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________,電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(酸浸”“除雜電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O,是一種重要的有機(jī)中間體,可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)

C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

C. 氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol

C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol

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