Question

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1mL蒸餾水
E	0.5mL	20	V2mL蒸餾水

（1）完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) ______ 和 ______ ．

（3）甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問題

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù)．

Answer 1

【答案】 1mL 1.5mL A C Mn2+起催化作用 關(guān)閉分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距離，觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置，若能恢復(fù)，則氣密性良好，若不能恢復(fù)，則氣密性不好 秒表

【解析】（1）研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要草酸濃度相同，故混合后溶液體積相同，所以V1=1mL，V2=1.5mL；（2）研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)速率變化，需要其他條件相同，選擇實(shí)驗(yàn)A和C；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，故答案為：Mn2+起催化作用；（4）根據(jù)氣壓原理檢驗(yàn)氣密性，首先關(guān)閉分液漏斗的活塞，形成密閉體系，把注射器的柄向外拉一段距離，觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置，若能恢復(fù)，則氣密性良好；故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距離，觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置，若能恢復(fù)，則氣密性良好，若不能恢復(fù)，則氣密性不好；（5）產(chǎn)生相同體積的二氧化碳，應(yīng)看反應(yīng)的快慢，即需要記錄時(shí)間，故需要秒表。