Question

常溫時下列各溶液中，粒子物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L，pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合后的溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄NO₃溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃）
• D、NaHA溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=4的NaHB溶液中HB^-的電離程度大于水解程度；
B．混合溶液中的溶質為CH₃COOH、NaCl、HCl，醋酸和HCl電離而使溶液呈酸性；
C．c（NH₄⁺）相等時，銨鹽中銨根離子系數越小銨鹽濃度越大，銨根離子相同系數的銨鹽中，銨根離子水解程度越大，銨鹽濃度越大；
D．任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．pH=4的NaHB溶液中HB^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂B）＜c（B^2-），故A錯誤；
B．混合溶液中的溶質為CH₃COOH、NaCl、HCl，醋酸和HCl電離而使溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．c（NH₄⁺）相等時，銨鹽中銨根離子系數越小銨鹽濃度越大，銨根離子相同系數的銨鹽中，銨根離子水解程度越大，銨鹽濃度越大，碳酸根離子促進銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄NO₃溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃），故C正確；
D．任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），所以得c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中的溶質及溶質的性質再結合守恒思想分析解答，難點是C選項中硝酸銨和碳酸銨濃度比較，要根據銨根離子系數判斷，題目難度中等．