Question

6．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄．
（2）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)號(hào)）①③④⑦．
（3）依據(jù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

Answer 1

分析 （1）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）不同非金屬元素之間易形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
（3）①N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
②B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答 解：（1）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃，HClO₃＜HClO₄；
故答案為：＞；＜；
（2）①CO₂中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
②NH₃中C元素化合價(jià)為-3，N原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
③CCl₄中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
④BF₃中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
⑤H₂O中O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
⑥SO₂中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
⑦SO₃中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
⑧PCl₃中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
故選①③④⑦；
（3）①NH₃分子中心N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；正四面體；三角錐形；
②BF₃分子中心B原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{3-3×1}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=34，故B原子采取sp²雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及酸性強(qiáng)弱比較、分子極性、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等，題目難度中等，注意把握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用．