【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中,所斷裂的共價(jià)鍵中,僅僅斷裂δ鍵的是 ( )

A. N2+3H2 2NH3

B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2

C. Cl2+H22HCl

D. C2H4+H2C2H6

【答案】C

【解析】

共價(jià)單鍵為σ鍵;共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,據(jù)此答題。

A.N2分子中存在共價(jià)三鍵,反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂,故A錯(cuò)誤;

B.C2H2分子中存在三鍵,反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂,故B錯(cuò)誤;

C.H2、Cl2分子中均為單鍵,反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵,故C正確;

D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵,C2H6中存在碳碳單鍵,C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中,A為空氣中常見(jiàn)的氣體單質(zhì),B、C、E是金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì)。已知:①I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子;②反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)分別寫(xiě)出A、F的化學(xué)式

A________F ________。

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

3CNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期(即原子序數(shù)為1~18號(hào))元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下其單質(zhì)為雙原子分子,且占空氣中的含量最大

Z

該元素的某種含氧酸具有漂白性

1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填充:

T元素的離子符號(hào):______;Y離子的電子式__________Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________;

2)元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽(yáng)離子,該微粒符號(hào)是____________;

3)寫(xiě)出元素T的最高價(jià)含氧酸與X的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____

4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料,寫(xiě)出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng):______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種從含Br廢水中提取Br2的過(guò)程包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí)需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾先收集正十二烷再收集Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。

(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ/mol

則CO2重整的熱化學(xué)方程式為______。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2,將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液,若此過(guò)程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷______(填“減小”、“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol/L,則溶液中c(HSO3-)=______;

(3)催化還原法去除NO.一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理:4NH3+6NO5N2+6H2O.不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖1所示。

①隨溫度升高NO脫除率下降的原因是______;

②曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mgm-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為______mgm-3s-1

③曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

(4)間接電化學(xué)法除NO.其原理如圖2所示:寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)______;

吸收池中除去NO的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:

①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

S2Cl2

77

137

遇水生成HCl、SO2、S;與過(guò)量氯氣發(fā)生S2Cl2Cl22SCl2;

溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)_______________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________

(4)儀器A、B的名稱(chēng)分別是___________、___________,F的作用是_______________________。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響_________________________________;在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種物質(zhì)的化學(xué)式)______________、_____________,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨所需H2取自CH4,CH4O2作用成CO2、H2(反應(yīng)①),然而CH4O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O(反應(yīng)②),當(dāng)有水生成時(shí),H2OCH4反應(yīng)(反應(yīng)③)。下表 為三個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。

1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達(dá)式為_______________

2)反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K=_____________(用含K①、 K③的式子表示)。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變:ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關(guān)系為ΔH= _____________(用含ΔH②、ΔH③的式子表示)。

3)恒溫條件下,反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________,反應(yīng)② 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________。

4)為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行,若只考慮反應(yīng)③,且不降低反應(yīng)速率,可采 __________措施;若只考慮反應(yīng)①②,除采取控溫措施外,還可采取_____________(寫(xiě)出兩條措施即可)。

5250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)6molCH4(g),平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 10%,則混合氣體的密度為______g/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為__________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說(shuō)法正確的是

A. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時(shí),Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小

D. 通空氣時(shí),整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案