Question

3.2 g Cu與過(guò)量硝酸(a mol·L^-1，30 mL)充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO。反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1 mol。

(1)此時(shí)溶液中所含為_______________mol。

(2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量(用含有a的式子表示)。

(3)用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，原理為：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。

若生成的混合氣體能被NaOH完全吸收，試討論a的取值范圍。

Answer 1

(1)0.2

(2)(0.045a-0.35) mol，(0.15-0.015a)mol

(3)8.3≤a＜10

解析:

(1)利用溶液中電荷守恒：n()×1=n(Cu²⁺)×2+n(H⁺)×1，所以，n()=0.2 mol

(2)設(shè)生成氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為X、Y。

由得失電子守恒：X+3Y=0.1 mol

由“N”元素守恒：X+Y=(0.03a-0.2) mol

解得：X=(0.045a-0.35) mol；Y=(0.15-0.015a) mol 。

(3)根據(jù)題給信息，完全吸收的條件是n(NO₂)≥n(NO)時(shí)，才可能被完全吸收。

所以，首先是要保證產(chǎn)生NO、NO₂，則列式為①②式：

X＞0得：a＞7.8①

Y＞0得：a＜10②

再由必須完全吸收的條件列③式：

X≥Y得：a≥8.3③

所以，三式聯(lián)立解不等式組，得到a的取值范圍：8.3≤a＜10。