19．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子的大
D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣

分析 A、氫化鈉和水反應生成氫氣，根據(jù)原子守恒判斷另一種物質，由生成物的酸堿性判斷；
B、先判斷氫離子的電子數(shù)，再把其電子層排布與氦原子的比較判斷；
C、根據(jù)電子層結構相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關系判斷；
D、根據(jù)氫化鈉和水反應時化合價的變化判斷；

解答 解：A、氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故A錯誤．
B、NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確．
C、負一價氫離子和鋰離子的電子層結構相同，電子層結構相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故C正確．
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了粒子半徑比較及元素化合物的知識，題目難度不大，注意利用鹽類水解理解NaH與水的反應．

練習冊系列答案
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B．
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