用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　)

①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③　　　　　　　　　B．②③④③

C．②③⑤③                   D．①③⑤③


解析：由鎂粉和鋁粉制取純凈Al(OH)3的過程為：

答案：B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為

 


，A的合成路線如圖所示，其中B～H分別代表一種有機(jī)物。

已知： 

 


                                    

R、R′代表烴基。

請回答下列問題：

(1)A中碳原子的雜化軌道類型有____________；A的名稱(系統(tǒng)命名)是__________________________；第⑧步反應(yīng)的類型是________。

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)C物質(zhì)與CH2C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料Ⅰ。Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(5)寫出含有六元環(huán)，且一氯取代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，將重鉻酸鉀（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。

（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡__________（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的HNO3為b g．若a∶b＝8∶21，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為(　　)

A、 g 

B、2b g

C、 

D、

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是(　　)

A、顏色變淺

B、逐漸加深

C、沒有改變

D、變棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

(　　)

A．NH　NO　CO　Na＋

B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO

C．NO　K＋　AlO　OH－

D．NO　Mg2＋　K＋　Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設(shè)c＝25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了6個離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

(3)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為                   ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                    ，正極的反應(yīng)式

為                     

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