Question

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

• A、在c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、有大量NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、Fe²⁺
• C、由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、I^-
• D、能使PH試紙變藍的溶液中：SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．與HCO₃^-發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．強酸性溶液中NO₃^-具有強氧化性，具有還原性的離子不能大量共存；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．能使PH試紙變藍的溶液呈堿性．

解答： 解：A．Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．強酸性溶液中NO₃^-具有強氧化性，具有還原性的Fe²⁺不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CH₃COO^-不能大量共存，堿性條件下Al³⁺不能大量共存，故C錯誤；
D．能使PH試紙變藍的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、審題能力和綜合運用元素化合物知識的能力，難度中等，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型．