Question

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B. 用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++4OH-+2H+═Mg(OH)2↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．用銅電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時(shí)相當(dāng)于電鍍裝置，沒有水參與電解，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2，Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，亞鐵離子和過氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑，故D正確；故答案為D。