【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:
下列敘述錯誤的是( )
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后,將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
【答案】D
【解析】
利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收 Cu并制備ZnO,電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解,銅生成硫酸銅溶液,加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去,加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子,加入鋅粉反應(yīng)過濾得到海綿銅,沉淀鋅離子得到氫氧化鋅,分解得到氧化鋅。
A.酸性條件下,通入氧氣可把銅氧化生成硫酸銅,故A正確;
B.銅帽溶解后,溶液中存在過氧化氫,將溶液加熱至沸騰,H2O2受熱分解,可除去溶液中過量的H2O2,故B正確;
C.固體溶解中溶液中存在Cu2+、H+,二者都與鋅反應(yīng),故C正確;
D.濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉,將濾液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4,高溫灼燒時硫酸鋅分解而硫酸鈉,故不能得到純凈的ZnO,故D錯誤。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10 min時達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時容器的壓強(qiáng)之比為13:15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是__________________。
(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________________________,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液
C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號)。
A.全部 B.②③④⑥⑦
C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(選填“A”或“B”);
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________;
(3)95℃時,若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:
已知:經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后,所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題:
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式__________。
(2)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(4)反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。(填字母代號)
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”)。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______;還原產(chǎn)物為_______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________; 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用雙線橋法標(biāo)出以上反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(3)Fe(OH)3膠體的制備:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴___________,繼續(xù)煮沸至體系呈______________,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的個數(shù)是( )
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機(jī)物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+ 2H+。請回答下列問題:
(1)取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)加熱的分解產(chǎn)物,按下圖連接好儀器,加熱裝置略去,在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實驗。
①儀器A的名稱是______________。
②連接好裝置,點燃酒精燈之前,先通入一段時間N2其目的為___________。
③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)],然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實驗步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.00 mL。
①若滴定終點時,俯視讀數(shù),則測定結(jié)果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2) d處的實驗現(xiàn)象:__________________________________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?__________(填“能”或“不能” ),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
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