由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是

A.
若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H₂O
B.
若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C.
若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂
D.
若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

A
分析：根據(jù)符合反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，確定是否符合命題意圖，可能發(fā)生反應有：
A、FeCl₃ $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ Fe₃O₄；
B、Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ NaOH；
C、NaOH $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ NaCl；
D、N₂（N₂O） $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃．
解答：A、符合反應的只有：FeCl₃ $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ Fe₃O₄，X不僅可以為H₂O，還可為O₂，另外鐵不是短周期，故A錯誤．
B、若D是一種強堿，A可能為Na，反應關(guān)系為：Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ NaOH，故B正確；
C、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂，反應關(guān)系為：NaOH $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ NaCl，故C正確；
D、若D是一種強酸，反應關(guān)系為：N₂（N₂O） $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案

孟建平名�？季硐盗写鸢�

新課標三習五練課堂作業(yè)系列答案

自主創(chuàng)新課時作業(yè)系列答案

世紀金榜金榜小博士系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為

正四面體

．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）₂懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏鄳幕瘜W方程式為

H₂S+Cu（OH）₂=CuS+2H₂O

．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型有

離子鍵、共價鍵

；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學方程式：

2NaCl+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是

部分Cl₂與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗

．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H⁺）+3c（F）=c（OH^-）+c（E），則：Y溶液的pH

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，則丙分子內(nèi)含有的化學鍵類型為

極性鍵或非極性鍵

．（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則產(chǎn)物中具有漂白性的物質(zhì)的化學式為

HClO

．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是

C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂

C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂

．
③從氧化還原的角度分析，上述①②兩個反應中水的作用是相同的，請寫出一個水的作用是相反的化學方程式

2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

．
④若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應后溶液中鐵元素的價態(tài)為

+2和+3

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?信陽二模）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是

有白色膠狀沉淀

，寫出B→F反應的離子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�

A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H₂O

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

H+

乙

OH-

甲下列說法正確的是（　�。�

A．若乙為無色無味氣體，則甲一定是CO₃^2-

B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D．甲有可能是AlO₂^-也有可能是Al（OH）₃

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是

由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是