Question

2.7g鋁與足量1mol/L的鹽酸完全反應，計算
（1）參加反應的鋁的物質的量
（2）參加反應HCl的物質的量
（3）參加反應的鹽酸的體積
（4）生成的氫氣的體積（標準狀況）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）稀鹽酸足量，則Al不足量，Al完全參加反應，n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol；
（2）Al和HCl之間的關系式計算參加反應的HCl的物質的量；
（3）根據(jù)V=

n

C

計算稀鹽酸體積；
（4）氧化還原反應中轉移電子相等，根據(jù)轉移電子守恒計算生成氫氣體積．

解答： 解：（1）稀鹽酸足量，則Al不足量，Al完全參加反應，n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，答：參加反應的Al的物質的量是0.1mol；
（2）設參加反應的稀鹽酸的物質的量為x，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2mol 6mol
0.1mol x
2mol：6mol=0.1mol：x
x=

6mol×0.1mol

2mol

=0.3mol
答：參加反應的稀鹽酸的物質的量是0.3mol；
（3）參加反應的V（HCl）=

n

C

=

0.3mol

1mol/L

=0.3L，
答：參加反應的鹽酸的體積是0.3L；
（4）氧化還原反應中轉移電子相等，根據(jù)轉移電子守恒得氫氣體積=

0.1mol×3

2

×22.4L/mol=3.36L，
答：生成氣體體積在標況下是3.36L．

點評：本題以鋁為載體考查方程式的計算，側重考查計算能力，計算時要以不足量的物質為標準進行計算，可以根據(jù)方程式也可以根據(jù)轉移電子守恒進行計算，題目難度不大．