常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．
 
．（判斷對錯）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=
V
Vm
、N=nNA判斷．
解答： 解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=
V
Vm
可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．
點評：本題考查物質(zhì)的量計算、氣體摩爾體積，比較基礎(chǔ)，注意理解氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
．
（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為
 
，C的元素名稱為
 
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料，通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵，鋁，硼，磷等雜質(zhì)）
，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅，以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是
 
，裝置B中的試劑是
 
，裝置C中的試劑是
 
，裝置E中h瓶需要冷卻的理由是
 
．
（3）干燥管F的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)O2 0.32，N2 0.28，CO2 0.22，CH4 0.16，H2 0.02，則混合氣體對H2的相對密度為
 
．假設(shè)混合氣體100克，n（CO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁可將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將這些粒子中除NO3-以外的粒子填入以下空格內(nèi)（要配平）
 
NO3-+
 
 
+
 
 
→
 
 
+
 
 
+
 
 

該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖，則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗中需要用到480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的氯化鉀溶液．請回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液        b．貯存溶液
c．配制任意濃度和體積的溶液         d．量取任意體積的液體
（2）如圖所示的儀器中，除量筒外，配制上述氯化鉀溶液需要用到的是
 
（填序號），配制時還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（3）配制這種溶液，需要用托盤天平稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是
 
．
（4）若想取用480mL這種溶液，需要的儀器名稱（注明規(guī)格）是
 
．
（5）若實驗中其他操作均正確，定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.5mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同學(xué)由于操作不慎，定容時導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請你評價該同學(xué)的做法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
D、pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③Na2CO3 ④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖的說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池時Cu是負(fù)極
B、構(gòu)成電解池時Cu是陰極
C、構(gòu)成電解池時質(zhì)量增重的極是陰極
D、電池工作時溶液中的SO42-一定移向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A、HCl      MgCl2
B、H2O     Na2O
C、CaCl2    NaOH
D、NH3    CO2

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