16．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的電離程度相當
D．以金屬鋁為陽極電解足量的NaOH溶液，陽極區(qū)域沒有沉淀生成

分析 A、氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解；而硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是不揮發(fā)性酸；
B、加入鹽酸，引入新雜質(zhì)；
C、在堿溶液中，水的電離被抑制，而在強堿弱酸鹽中，水的電離被促進；
D、以金屬鋁為陽極電解足量的NaOH溶液，陽極的電極方程式為：Al-3e-=Al3+．

解答 解：A、氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣，所以得到的固體為Al2O3；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2（SO4）3，故A錯誤；
B、加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制水解，可加入少量硫酸，故B錯誤；
C、在堿溶液中，水的電離被抑制，而在強堿弱酸鹽中，水的電離被促進，故pH=9的NaOH溶液中，水電離程度小于pH=9的醋酸鈉溶液，故C錯誤；
D、以金屬鋁為陽極電解足量的NaOH溶液，陽極的電極方程式為：Al-3e-=Al3+，由于氫氧化鈉溶液足量，故Al3+和OH-發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故無沉淀生成，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用以及電解池中電極反應的書寫，難度不大，應注意的是鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，無沉淀生成．

練習冊系列答案
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6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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7．將14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧氣（標準狀況），所得溶液的密度為1.18克/毫升，求原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比和所得溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．

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4．空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量，結合所學知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）?△催化劑 2SO3（g）+Q
某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（ p ）的關系如圖所示．
（1）a、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3濃度c（a）＜c（b）．c點時，反應速率υ（正）＜υ（逆）．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
（2）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，溫度T1大于T2的理由是反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應物轉化率低．
（3）制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽．
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H+）＞c（OH-），用水解和電離理論的角度解釋其原因HSO3-的電離程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，則c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變大（填“變大”、“變小”或“保持不變”）．

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11．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
（1）混合物加水得到無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色；
（5）往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；無法確定是否含有的是NaCl．
③確定該混合物的組成的方法是�。�1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì)
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁

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5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結合質(zhì)子（ H+）的能力由強到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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