下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp; ( )
A | B | C | D | |
實驗方案 | 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | |||
實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | 探究溫度對平衡 2NO2N2O4的影響 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是
A.處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B.將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
C.填埋垃圾不需要處理,只需深埋即可
D.焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不易采用此法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
居室裝修用石材的放射性常用作為標準,居里夫人(Marie Curie)因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中錯誤的是( )
A.一個原子中含有138個中子 B.鐳的碳酸鹽難溶于H2O
C.鐳單質(zhì)與H2O發(fā)生劇烈反應(yīng),放出H2 D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列結(jié)論錯誤的是( )
①微粒半徑:K+>Al3+>S2->C1- ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中,當Cu片上放出2.24 L(標準狀況下)H2時,H2SO4恰好用完。
(1)此時在導(dǎo)線上有_______ mol電子通過。
(2)Zn片溶解的質(zhì)量是_____________ g。
(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為
(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計
如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為
。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,
該電池總反應(yīng)的離子方程式為
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是
A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和MgCl2 D.CCl4和HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因
A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價呈周期性變化
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