【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-37.3 kJ·mol-1。
計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為 。
(2)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理,在硝化細(xì)菌的作用下將NH氧化為
NO(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去,其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不
同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間
t變化曲線如圖所示。則:
①T2溫度時(shí),0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)= 。
②T1溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為 ,化學(xué)平衡常數(shù)K= (用具體數(shù)值表示)。
③下列說(shuō)法正確的是 (填編號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.單位時(shí)間內(nèi),消耗a mol CO,同時(shí)消耗2a mol CO2, 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)
D.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)
(4)將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管,170 ℃下充分反應(yīng),用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100 mL。取25.00 mL,用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6)
【答案】(1)726.5 kJ·mol-1;
(2)6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O;
(3)①0.8 mol·L-1·min-1;②80%,1024;③BC;(4)8.96%。
【解析】
試題分析:(1)甲醇燃燒的反應(yīng):
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),
CH3OH(g)=CH3OH(l) ,
②-①+③/2-④,得出:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5 kJ·mol-1;(2)甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)毒氣體,無(wú)毒氣體為N2和CO2,CH3OH中C顯-2,由-2價(jià)→+4價(jià),NO3-中N有+5價(jià)→0價(jià),利用化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平,其離子反應(yīng)方程式為:6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O;(3)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,CO2的反應(yīng)速率是v(CO2)=2×0.4/(2×0.5)mol/(L·min)=0.8 mol/(L·min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(CO)=0.8mol/(L·min);②CO的轉(zhuǎn)化率為2×0.8/2×100%=80%;故錯(cuò)誤;(4)達(dá)到平衡時(shí),c(CO2)=2×0.8/2mol·L-1,c(CO)=(2-0.8×2)/2mol·L-1=0.2mol·L-1,K=c5(CO2)/c5(CO)=(0.8/0.2)5=1024;③A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)不變,不能達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)密度的定義,氣體質(zhì)量增加,但容器的體積不變,因此密度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;C、CO和CO2的氣體系數(shù)之和相等,消耗CO2多,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即v正小于v逆,故正確;D、根據(jù)圖像T2的溫度比T1的溫度高,因此T2中氣體壓強(qiáng)大于T1,故錯(cuò)誤;E、T2的溫度高于T1的溫度,隨著溫度的升高CO2的體積分?jǐn)?shù)降低,說(shuō)明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),原溶液中生成n(I2)=20×10-3×0.01×100/(2×25)mol=4×10-4mol,生成n(CO)=5×4×10-4mol=2×10-3mol,CO的體積分?jǐn)?shù)為2×10-3×22.4/500×10-3×100%=8.96%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下圖是自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置,(加熱及固定儀器略),其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是 。
②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是 。
③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 。
(2)如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。
①A與 組合,用于 ,②B與 組合,用于 ,
③B與 組合,用于 ,④D與 組合,用于 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入H2S,HS—濃度增大
C.升高溫度,c(HS—)/c(S2—)減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為( )
A. 15% B. 21% C. 25% D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無(wú)水乙醇的試管中 | 銅絲變紅 | 乙醇具有氧化性 |
B | 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
D | 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 無(wú)磚紅色沉淀生成 | 淀粉未發(fā)生水解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超氧化鉀(KO2)又稱為化學(xué)氧自救劑,容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng),主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀(部分夾持儀器已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span> (填儀器接口的字母)。
(2)請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置,完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:① ;②裝入藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞;③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后,點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng);④反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;⑤拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(3)數(shù)據(jù)記錄如下:
空陶瓷管的質(zhì)量 | 陶瓷管與鉀的總質(zhì)量 | 陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx,則x= 。
(4)超氧化鉀可吸收二氧化碳,并生成氧氣,因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。與過(guò)氧化鈉相比,其優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100 mL 5 mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是
A. 2︰4︰5 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰l D. 1︰1︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘微溶于水,易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華,F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來(lái),下列說(shuō)法合理的是( )
A.碘易升華,可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來(lái)
B.碘易溶于四氯化碳和酒精,所以可選用兩種試劑中的任意一種進(jìn)行萃取
C.四氯化碳比水重,酒精比水輕,所以用四氯化碳進(jìn)行萃取比用酒精好
D.四氯化碳不溶于水,酒精溶于水,所以用四氯化碳萃取,不能用酒精
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