【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)①~元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問題:(請用化學符號填寫)
(1)寫出下列元素符號:① ,⑥ 。
(2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。(用化學式填寫)
(3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ,還原性最強的是 ;瘜W性質(zhì)最不活潑的元素是 。(用化學式填寫)
(4)用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程: 。
(5)⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是 。
【答案】(1)N 、Si
(2)HClO4,Al(OH)3
(3)F2,K,Ar
(4)
(5)H2S
【解析】試題分析:根據(jù)①~元素在周期表中的位置可知,①為N元素、②為F元素、③為Na
元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素、⑨
為Ar元素、⑩為K元素、為Ca元素、為Br元素。
(1)①為N元素、⑥為Si元素。
故答案為:N;Si;
(2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是HClO4,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。
故答案為:HClO4;Al(OH)3;
(3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F2,還原性最強的是K。化學性質(zhì)最不活潑的
元素是Ar。
故答案為:F2,K,Ar;
(4)用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程為:。
故答案為:。
(5)⑦為S元素、⑧為Cl元素,非金屬性⑦<⑧,所以氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H2S。
故答案為:H2S。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。工業(yè)流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 。
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 。
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 ,過濾、洗滌、低溫烘干,即可獲得純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖。
據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是 ;理由是 。
(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 (填化學式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體a的化學式為________,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)制取銨明礬溶液的化學方程式為 ,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(3)步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿? (填“可以”或“不可以”),原因是 。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是
A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、三氧化硫
B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣
C.明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅
D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、H2S、乙醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒,但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響,因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 制備原理 | 化學性質(zhì) |
黃色油狀液體,熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于冷水,易溶于有機溶劑,密度為1.65 g/mL | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) | 95℃爆炸,熱水中發(fā)生水解 |
回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗?zāi)康模涌谶B接的順序為1— — —2—3 —6—7 — — 。
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為 。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ,當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為 。
(5)當F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50-60℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處,最容易找到的材料是( )
A. 制半導體的材料
B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C. 制農(nóng)藥的材料
D. 制催化劑的材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的 倍;
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)F→G的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
②
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。
(1)乙醇分子官能團名稱是_______________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ___________,反應(yīng)類型是_______。
(4)可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com