【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①～元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學符號填寫）

（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學式填寫）

（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 。化學性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學式填寫）

（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。

（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是 。

【答案】（1）N 、Si

（2）HClO4，Al(OH)3

（3）F2，K，Ar

（4）

（5）H2S

【解析】試題分析：根據(jù)①～元素在周期表中的位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na

元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素、⑨

為Ar元素、⑩為K元素、為Ca元素、為Br元素。

（1）①為N元素、⑥為Si元素。

故答案為：N；Si；

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。

故答案為：HClO4；Al(OH)3；

（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F2，還原性最強的是K�；瘜W性質(zhì)最不活潑的

元素是Ar。

故答案為：F2，K，Ar；

（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程為：。

故答案為：。

（5）⑦為S元素、⑧為Cl元素，非金屬性⑦＜⑧，所以氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H2S。

故答案為：H2S。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業(yè)流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：

（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為

（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。

（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是 。

（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖。

據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。

（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、三氧化硫

B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

C．明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、H2S、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

制備原理

化學性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g/mL

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)

95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗?zāi)康�，接口連接的順序為1— — —2—3 —6—7 — — 。

（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為 。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ，當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。

（5）當F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（ ）

A. 制半導體的材料

B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農(nóng)藥的材料

D. 制催化劑的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子官能團名稱是_______________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。

（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ___________，反應(yīng)類型是_______。

（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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