Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B、該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
• C、若有1mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^-
• D、反應(yīng)的過程中酸性減弱

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，且氧化性NO₃^-＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞NH₄⁺，所以該反應(yīng)中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，反應(yīng)物中還含有H⁺，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，發(fā)生反應(yīng)為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，且氧化性NO₃^-＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞NH₄⁺，所以該反應(yīng)中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，反應(yīng)物中還含有H⁺，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，發(fā)生反應(yīng)為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，
A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?3價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以氧化劑是NO₃^-、還原劑是Fe²⁺，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．根據(jù)方程式知，酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，所以該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有1mol NO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，硝酸根離子不是發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式知，反應(yīng)過程中需要?dú)潆x子參加，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液酸性減弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)及氧化性、還原性強(qiáng)弱正確判斷反應(yīng)物和生成物是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：氧化還原反應(yīng)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．