Question

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg²⁺) ?? [c(OH^－)] =K_sp，其中

K_sp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由大到小的順序是                                                         (    )                                            

    ① 0.1mol·LAlCl₃溶液             ② 0.1mol·LNH₄Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L KAlO₂溶液

A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

Answer 1

B 

解析:

由c(Mg²⁺) ?? [c(OH^－)]² =K_sp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，事實上就關健是看溶液的酸堿性，酸性越強，溶解度越大，堿性最強溶解度越小。AlCl₃、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)₃堿性弱，則AlCl₃水解程度大，酸性強；KCl溶液呈中性；KAlO₂溶液呈堿性。