Question

7．氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
完成下列計算：
（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為56L（標準狀況）
（2）8molNH₃和8molO₂反應可生成多少molNO？
（3）如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．
若4molNH₃和4molO₂恰好完全反應，計算產物氣體中NO的物質的量．

Answer 1

分析 （1）根據方程式計算參加反應的氧氣的物質的量，再根據V=nV_m計算；
（2）根據方程式計算生成的NO的物質的量；
（3）令氣體中NO、N₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據氮原子守恒、電子轉移守恒列方程計算．

解答 解：（1）令參加反應的氧氣的物質的量為amol，則：
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
           5       4
         amol   2mol
所以5：4=amol：2mol，解得a=2.5mol，
故參加反應氧氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56；
（2）由4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，則令生成NO的物質的量為bmol，
              4        5      4
           8mol   8mol bmol
所以5：4=8mol：bmol，解得b=6.4mol，
答：8molNH₃和8molO₂反應可生成6.4molNO；
（3）令氣體中NO、N₂的物質的量分別為xmol、ymol，
根據氮原子守恒有：x+2y=4
根據電子轉移守恒有：5x+6y=4×4
解得：x=2，y=1，
答：產物氣體中NO的物質的量為2mol．

點評 本題考查根據方程式的計算、氧化還原反應計算等，難度不大，（3）中注意利用守恒思想進行的計算．