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5．現有乙醇，乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol，與足量的鈉反應，在標準狀況下生成2.24L氫氣，該混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物質的量之比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

分析 金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據H原子守恒可知，2n（-OH）=n（H2）；標準狀況下2.24L氫氣的物質的量為0.1mol，0.1mol混合物與鈉反應生成0.1mol氫氣，說明混合物分子中平均含有2個羥基；乙二醇中含有兩個羥基，其含量不影響生成氫氣的量，只要乙醇與丙三醇中含有的羥基平均數為2即可．

解答 解：標準狀況下2.24L氫氣的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol混合物與鈉反應生成0.1mol氫氣，
金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據H原子守恒可知，2n（-OH）=n（H2），說明混合物分子中平均含有2個羥基，
乙二醇中含有兩個羥基，其含量不影響生成氫氣的量，乙醇與丙三醇中含有的羥基平均數為2，則乙醇與丙三醇的物質的量之比為：1，
滿足條件的為A、B、C，不滿足條件的為D，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確羥基與氫氣的關系式為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，則其中常溫下能實現圖示轉化關系的是（　�。�

選項RWXYZ
ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為NaCl和酚酞和混合溶液浸濕的濾紙，離子交換膜只允許Na+通過，電池充電、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na2S4+3NaBr．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時，電極B連接直流電源的正極
B．電池放電過程中Na+從左到右通過離子交換膜
C．閉合開關K后，b電極附近pH變小
D．當b電極上析出氣體1120mL（標準狀況）時，有0.1 molNa+通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質是（　�。�
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-種或幾種組成，點燃該氣體后，將燃燒后的產物依次通過無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水由白色變藍色）和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅銅變成藍色，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷不正確是（　�。�
A．可能只有甲烷B．可能只有氫氣
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3種氣體都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O相對分子質量為278））在醫(yī)藥和染料生產中有廣泛應用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn2+離子，亞鐵離子不沉淀．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；②防止Fe2+被氧化．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①滴定終點的判斷依據是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質的量濃度為 0.1mol/L
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為4.48L

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