【題目】三氟化硼是平面正三角形,因此是非極性分子,推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(  )

A. 四面體,極性分子 B. 平面三角形,非極性分子

C. 正四面體,非極性分子 D. 平面三角形,極性分子

【答案】A

【解析】三氯甲烷CHCl3C形成1個碳氫σ鍵和3個碳氯σ鍵,碳上沒有孤對電子,三氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu),由于碳氫鍵和碳氯鍵不同,三氯甲烷中正電中心、負電中心不重合,三氯甲烷為極性分子,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

  金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時火星四射

  燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖象的是( 。
A.N2(g)+3H2(g)2NH5(g)△H=﹣Q1kJmol﹣1(Q1>0)
B.2SO5(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJmol﹣1(Q2>0)
C.4NH5(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(g)+H2O(g)△H=+Q4kJmol﹣1(Q4>0)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見的堿溶液 ①下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是(填字母序號).
A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D. 銨鹽受熱易分解
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽 ①0.1molL﹣1的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液相比較(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動: 活動一:查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性,NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性.國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg.
(1)NaNO2溶液顯堿性的原因是 . (用離子方程式表達) 活動二:鑒別NaNO2與食鹽
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍的是 . (填化學(xué)式).
(3)活動三:檢測熟肉中NaNO2含量的變化 分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 , 配成溶液,再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL.(提示:MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+ , NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管D.分液漏斗 E.錐形瓶 F. 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg (保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>(選填“能”或“不能”)食用.

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【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/molC=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃,2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強,則化學(xué)平衡______(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"”)移動。

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【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(

A. 是天然氣的主要成分 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C. 與丁烷互為同分異構(gòu)體 D. 分子中碳原子在一條直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置進行電解.通電一會兒,發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色.
(1)E為電源的極,F(xiàn)e為極.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是
(4)若此電源為鉛蓄電池,電池總反應(yīng)式為: Pb+PbO2+4H++2SO42 PbSO4+2H2O
則放電時:正極的電極反應(yīng)式是;充電時:陰極的電極反應(yīng)式是;當(dāng)外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加g,此時若要使A池中的溶液復(fù)原,應(yīng)加入g的CuO固體.

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同步練習(xí)冊答案