【題目】下圖為某原電池裝置,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是(
A.正極反應(yīng)為AgCl+e═Ag+Cl
B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】D
【解析】解:根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子, A.正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應(yīng)為:Cl2+2e═2Cl , 故A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí),交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀,所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí),交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng),同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯離子會(huì)減少0.01mol,則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子,故D正確;
故選D.
根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,
A.正極上氯氣得電子;
B.放電時(shí),交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀;
C.根據(jù)電池總反應(yīng)判斷;
D.放電時(shí),交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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