Question

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y；
②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e^－=M^2＋；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

Answer 1

B

解析試題分析：比較金屬活潑性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)；與水、酸反應(yīng)的劇烈程度；原電池的正負(fù)極，負(fù)極較活潑以及金屬活動順序表等，以此解答該題；①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y，可知活潑性為X＞Y； ②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑，說明Z為活潑性很強(qiáng)的金屬，而其它反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，說明其它金屬與水不反應(yīng)，則Z最活潑；③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為M-2e^-=M²⁺，說明M為負(fù)極，活潑性為M＞N；④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，說明活潑性Y＞M，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是N＜M＜Y＜X＜Z，選B。
考點：考查金屬的活潑性的比較。