Question

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①2MoS₂+7O₂

高溫  .

2MoO₃+4SO₂；          
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O；
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；  
④H₂MoO₄

△   .

MoO₃+H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．

• A、上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
• B、MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物
• C、H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸
• D、利用H₂、CO和Al分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；
B．與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而該氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．由反應(yīng)④中，不溶性弱酸分解生成氧化物和水；
D．還原等量的MoO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，以此計(jì)算．

解答： 解：A．①⑤中存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，②③④中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)②可知，MoO₃屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)④可知，H₂MoO₄是一種弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．還原等量的MoO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，若轉(zhuǎn)移6mol電子，需要還原劑物質(zhì)的量之比為3：3：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意利用信息分析問(wèn)題，題目難度不大．