【題目】關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題組某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究,回答下列問題:

1O2Pt電極為電池__________極(填電極名稱),其電極反應(yīng)式為______________。

2B電池為電鍍池,目的是在某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為_________,電解質(zhì)溶液為__________。

3B電池為精煉銅,且粗銅中含有Zn、FeAg、Au等雜質(zhì),在__________電極(填“X”“Y”)周圍有固體沉積成陽(yáng)極泥,陽(yáng)極泥的成分為___________

4X、Y均為PtB電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/LNaCl溶液,當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全逸出,溶液體積不變)。恢復(fù)到常溫下,B電池溶液的pH=___________,要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需加入__________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。

5XY均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時(shí)間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________

(學(xué)法題)通過(guò)以上題目,請(qǐng)總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵____________

【答案】 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag AgNO3溶液 X Ag、Au 13 0.05molHCl 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 電池的判斷、電極是活性電極還是惰性電極及電解質(zhì)溶液中的離子放電先后順序(其他答案合理也給分)。

【解析】試題分析(1)裝置A是氫氧燃料電池,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極是正極(2)電鍍時(shí),鍍件作陰極鍍層金屬作陽(yáng)極、含有鍍層金屬的鹽作電解質(zhì)(3)電解法精煉銅粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極,粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子,活潑性小于銅的金屬不能失電子;(4)Y極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣生成,根據(jù)電解方程式計(jì)算溶液的pH,根據(jù)放出氣體的物質(zhì)的量分析要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)需加入的物質(zhì)(5)根據(jù)題目信息,X極是銅失電子生成Cu2O。

解析:(1)裝置A是氫氧燃料電池,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極是正極在中性溶液中氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;(2)電鍍時(shí),鍍件作陰極鍍層金屬作陽(yáng)極、含有鍍層金屬的鹽作電解質(zhì),X與正極相連,X是陽(yáng)極,所以X電極材料為Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液。(3)電解法精煉銅,粗銅作陽(yáng)極精銅作陰極,粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子,活潑性小于銅的金屬不能失電子,X是陽(yáng)極,所以在X極周圍有固體沉積成陽(yáng)極泥,Ag、Au的活潑性小于銅所以陽(yáng)極泥的成分為Ag、Au;(4)Y極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣生成,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.025mol,設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol、生成氯氣的物質(zhì)的量是ymol

X=0.05mol、y=0.025mol;B池溶液氫氧化鈉的濃度是 ,所以pH=13;由于反應(yīng)放出0.025mol氫氣和0.025mol氯氣,所以要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需加入0.05molHCl;

5)根據(jù)題目信息,X極是銅失電子生成Cu2O,電極反應(yīng)為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵:電極的判斷、電極是活性電極還是惰性電極及電解質(zhì)溶液中的離子放電先后順序。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)①碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層的原因是______

②檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

(3)反應(yīng)后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH5.8,其原因是______。

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇,其目的分別是______,______

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已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2

回答下列問題:

(1)寫出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①________________________。

(2)在灼燒過(guò)程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、________________________。

(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

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按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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