過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1		 FeCl3初始濃度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
0
0
mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
1.0
1.0
mol?L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填編號）．
Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
體積（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．
分析：（1）過氧化氫分子間存在分子間氫鍵；
（2）乙基蒽醌作催化劑，氫氣和氧氣反應(yīng)生成雙氧水；
（3）①研究溫度對分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ濃度應(yīng)該相等；②研究催化劑對分解速率的影響，Ⅱ、Ⅲ中H2O2初始濃度相等；
（4）滴定前雙氧水溶液顏色是無色，終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀稍過量，溶液呈淺紫色；
（5）第一次滴定體積和其它三次差距過大，應(yīng)該舍去，求出第二、三、四三次的平均值，根據(jù)反應(yīng)求出過氧化氫的濃度；
（6）滴定前有氣泡，消耗的高錳酸鉀偏多，測定結(jié)果偏高．
解答：解：（1）由于過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵，所以兩者沸點(diǎn)差異，
故答案為：過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵；
（2）通過圖示可知，用乙基蒽醌作催化劑制取雙氧水，反應(yīng)為：H2+O2
 催化劑 
.
 
 H2O2，故答案為：H2+O2
 催化劑 
.
 
 H2O2；
（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)和Ⅱ的濃度相等；實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)和Ⅲ濃度相等，故答案為：0；1.0；
②溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故Ⅲ分解速度最快，故答案為：Ⅲ；
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；
（5）由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為 18.00ml，根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol?L-1×0.018L，c（H2O2）=
2.5×0.1×0，018
0.025
=0.1800 mol/L，故答案為：0.1800；
（6）滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．
點(diǎn)評：本題考查中和滴定、氫鍵的影響、濃度溫度對平衡影響等知識，涉及內(nèi)容較多，做題是建議耐心分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?四川）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．測定過氧化的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
MnO4+
H2O2+
H+═
Mn2++
H2O+

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv/200ρ
17Cv/200ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17cv
2ρ
%
17cv
2ρ
%
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
驗(yàn)證不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)
 產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（4）該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶?shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表中空白：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．
（或：
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 ）
驗(yàn)證熱不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中，
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗(yàn)
用帶火星的木條檢驗(yàn)
．		 產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
溫度升高，H2O2分解速率加快
溫度升高，H2O2分解速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：
①將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍(lán)；同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是
 
，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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