Question

^{取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量的水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g。計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。}

Answer 1

^{首先要對本題涉及的反應原理進行分析，原來是氧化鎂和氮化鎂，最終都轉(zhuǎn)化為氧化鎂，根據(jù)化學反應前后鎂原子守恒關(guān)系可找出下列比例關(guān)系和質(zhì)量變化，直接利用差量求出氮化鎂的質(zhì)量：}

^{Mg3N2　 ----- 3MgO ------- △m}

^{100g　　　 　 120g　　　　　　　　　 　 20g}

^{x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　0.486g-0.470g；　 x=0.08g}

^{所以：燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：。}