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已知化學反應：氧化物+堿 ==== 鹽+水，其中氧化物可以是下列物質中的

A．Na₂O B．Al（OH）₃ C．A1₂O₃ D．Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如圖所示．

已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的K_sp如下表：

物質	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質	MnS	CuS	PbS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-36	8.0×10^-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO₂+SO₂=MnSO₄ 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH

小

（填“大”或“小”），該流程可與

工業(yè)制備硫酸

（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

，這樣設計的目的和原理是

使Fe²⁺轉變?yōu)镕e³⁺，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）

（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是

與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉化為氫氧化物沉淀

．
（4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是

使MnCO₃沉淀完全

，溶液的pH不能過低的原因是

MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應

．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點是

節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等

．（答對1個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動）和2LB密閉容器中各通入2mol SO₃（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達到平衡，測得A容器為1.8L，則A容器中SO₃的轉化率為

；此時A容器中SO₃的轉化率要比B容器中SO₃的轉化率要

（填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達到平衡所用的時間是A

（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計算出B容器中反應的化學平衡常數(shù)

（填“能”或“不能”），其理由是

．
（2）打開K一段時間再達平衡時，A容器的體積為

L（連通管中氣體體積不計）．
（3）用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應方程式：

．
（4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計算該反應消耗1molCO的焓變△H．請依據(jù)蓋斯定律設計：利用兩個已知化學反應的焓變（焓變分別設為△H₁、△H₂）計算△H的過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應：氧化物+堿═鹽+水，其中氧化物可以是下列物質中的（　　）

A、Na₂O