【題目】(1)寫出下列物質的電子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。半徑最大的原子是__________，氫化物最穩(wěn)定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，氣態(tài)氫化物的化學式是____________，最高價氧化物對應水化物的化學式_________________

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl 第三 ⅥA H2S H2SO4

【解析】

(1)NaCl是離子化合物，Na+和Cl-形成離子鍵，其電子式為，HCl是共價化合物，H和Cl形成共價鍵，其電子式為，故答案為：；；

(2)同周期元素從左往右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，半徑最大的原子是Na，氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl，故答案為：HClO4；NaOH；Al(OH)3；Na；Cl；

(3)S是第16號元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，氣態(tài)氫化物為H2S，最高價氧化物對應水化物為硫酸，化學式為H2SO4，故答案為：第三；ⅥA；H2S；H2SO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

A中的物質

B中的物質

C中收集的氣體

D中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下的定容容器中進行，下列說法正確的是

A.反應達到限度時，各反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比

B.反應達到限度時，SO2將全部轉化為SO3

C.反應達到限度時，O2物質的量不再改變

D.反應達到限度時，v(正反應)=v(逆反應)=0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。

請回答下列問題：

（1）上述“84消毒液”的物質的量濃度為___mol/L。

（2）該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假設稀釋后溶液密度為1．0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)

（3）災區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低

d．需要NaClO固體的質量為143g

（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為_____，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產物，按如下裝置進行實驗。打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。分析實驗回答下列問題：

(1)加熱前通入N2的目的是__________。

(2)實驗過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質是_____。

(3)反應后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。

(4)寫出FeSO4高溫分解反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：

回答下列問題：

（1）焙燒前，應將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是____；混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3均發(fā)生類似于SiO2的反應，試寫出Ga2O3在此過程中發(fā)生反應的化學方程式：____。

（2）濾渣的成分是____ ；含鋁混合液中除了大量A13+之外，還有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是_____。

（3）洗脫液中往往還有少量Fe3+，需要進一步分離。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]時，Ga3+濃度至少為_____mol·L-l才會開始沉淀。（已知：。）

（4）電解過程中，Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2-，GaO2-在陰極放電，則電解方程式為____；電解過程中需要保持溶液為pH=11以上的原因是 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為______________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。

Ⅱ．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，計算該溶液的濃度(用以上字母表示)。

(1)該溶液的物質的量濃度________________

(2)該溶液的質量分數(shù)_________________________

Ⅲ．有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為M g·mol－1。根據(jù)下表信息，回答有關問題：

溶質的質量分數(shù)

溶液的密度(g·cm－3)

第一份溶液

w1

ρ1

第二份溶液

w2

ρ2

(1)取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)w3＝________。(用以上字母表示)

(2)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為w4，若ρ1>ρ2，則w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組的同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是____。

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是____。

（3）裝置③的作用是___。

（4）①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是___。

（5）②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是___。

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