【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（　　）

A.物質(zhì)的量之比為3：2
B.質(zhì)量之比為3：4
C.摩爾質(zhì)量之比為9：8
D.體積之比為2：3

【答案】A
【解析】A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2，A符合題意；

B、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2，則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，B不符合題意；

C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C不符合題意；

D、根據(jù)B的分析，金屬鎂和鋁的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，體積等于質(zhì)量和密度之比，所以金屬的體積之比還得借助密度數(shù)據(jù)計算，故D不符合題意；

故答案為：A．

A、利用關(guān)系式Mg～H2，Al～H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量的比3：2，由則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3；C、某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值；D、不知金屬的密度無法確定其體積之比。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（ ）
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 ．
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3﹣移向裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式 ．

（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ．

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成mL（標(biāo)況下）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡沒有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組稱取該合金9.0g與足量稀硫酸反應(yīng)，測得生成氫氣的體積為10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ND. Cl

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