Question

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�

A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

Answer 1

分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)容器中氣體的壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的分解速率和Y的消耗速率之比為2：1，所以X的分解速率與Y的消耗速率相等時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)．