Question

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出與分子互為等電子體的微粒（填1種）__________________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)，形成水合氫離子（）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是__________________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變	B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變	D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_____________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號(hào))。

(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

_______________________________；_______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入后可觀察到析出深藍(lán)色晶體。實(shí)驗(yàn)中所加的作用是__________________________________________________

Answer 1

【答案】 A H-O鍵＞氫鍵＞范德華力 Cｒ Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-共價(jià)鍵、配位鍵 是離子化合物，不溶于極性較小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶體析出

【解析】（1）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O分子中的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為10，H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3，價(jià)電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，因此與H2O分子互為等電子體的微粒有H2S、NH2-等。（2）A、水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，A錯(cuò)誤；B、水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；D、水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確；答案選A；（3）分子內(nèi)的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為H－O鍵＞氫鍵＞范德華力；（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價(jià)電子的電子排布為3d104s1，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價(jià)電子排布為3d54s1，即與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr；（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，則以配位鍵結(jié)合，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH-；（6）向（5）的深藍(lán)色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。