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按下圖進行實驗，將分液漏斗中水逐滴滴人瓶內．氣球最終會

A．變癟

B．不變

C．脹大

Ⅰ．當瓴內固體生成物只有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是________；(填字母序號，下同)

Ⅱ．當瓶內固體生成物只有NaHcO3時，觀察到氣球的變化是_______；

Ⅲ．當瓶內固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時．觀察到氣球的變化是________；簡要解釋產生該現(xiàn)象的原因：______________．

答案：
解析：

　�、瘢瓸(1分)

　�、颍瓹(1分)

　　Ⅲ．A(1分)

　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑十CO2十2NaOHNa2CO3＋H2O，

　　CO2＋NaOHNaHCO3

　　當固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時．VH2＞VCO2，瓶內壓強變大，所以氣球變癟．(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
樣品重，砝碼輕
樣品重，砝碼輕

（2）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

（3）如果將分液漏斗中的疏酸接成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填偏高、偏低可不變）
（4）步驟⑤的目的是
把反應產生的CO2全部導入U型管中
把反應產生的CO2全部導入U型管中

（5）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設：
假設Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假設Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．檢驗NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③設計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
d．將瓶內固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結論：假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
；
（4）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
；
（5）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?北京）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）裝置②的作用是
將NO2轉化為NO
將NO2轉化為NO
，發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

（5）該小組得出的結論依據的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

（6）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
acd
acd
（填序號字母，多選不給分）
a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化           
b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．
主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
樣品重，砝碼輕
樣品重，砝碼輕

（2）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是
把反應產生的CO2全部導入U型管中
把反應產生的CO2全部導入U型管中

（5）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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