【題目】利用反應(yīng) 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A.NH3 是氧化劑

B.NO2 發(fā)生氧化反應(yīng)

C.NO2在反應(yīng)中得到電子

D.每生成 0.7mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4×6.02×1023個電子

【答案】CD

【解析】

反應(yīng)8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合價升高，NO2中N元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識解題。

A. NH3中N元素化合價由-3升高為0，NH3是還原劑，A錯誤；

B. NO2中N元素化合價由+4降低為0，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C. NO2中N元素化合價由+4降低為0，NO2在反應(yīng)中得到電子，C正確；

D. 根據(jù)方程式8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合價由-3升高為0，每生成7molN2，NH3反應(yīng)8mol，轉(zhuǎn)移24mol電子，所以生成0.7molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，D正確。

答案選CD；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說法正確的是（ ）

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì) C 和化合物 D 的合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______；B分子中的官能團名稱為_______；反應(yīng)⑥的類型為________。

(3)為了探究反應(yīng)③的反應(yīng)原理，通常采用“同位素示蹤法”的方法，請結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH218OH，書寫化反應(yīng)③學(xué)方程式為_______。

(4)已知D的相對分子量為 118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為 40.68%、5.08%，其余為氧元素，則 D 的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是

A.1個乙分子中含有2個A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對分子質(zhì)量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。

(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。

(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構(gòu)型為___________。

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。

(6)磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。

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