Question

（08山東省濰坊一中模擬）（12分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe (NO3) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時(shí)生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為 A、B ，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是_______________（填寫序號(hào)）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體

（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡(jiǎn)便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

 

Answer 1

答案：（2）溶液變紅色 （1分） FeCl₂ （1分）

（3）2Fe十3Cl₂2FeCl₃ （l分）

（4）BD （2分）

（5）方案1：Fe³⁺ ＞Cu²⁺ > H ⁺ > Fe²⁺ （l分）

      方案2：陰（l分）

Fe ³⁺＋ e ^一＝ Fe²⁺；Cu²⁺ + 2e ^一＝Cu ；2 H ⁺ + 2e^一＝H₂ ↑；（3分）

污染性氣體C1₂ 產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）