下列變化中,必須使用氧化劑才能發(fā)生的是

A.HC1→NaCl B.SO2→S C.Na→Na2O2 D.NaHCO3→CO2

C

【解析】

試題分析:HC1→NaCl不屬于氧化還原反應(yīng);SO2→S,硫元素被還原,需要加入還原劑;Na→Na2O2,鈉元素被氧化,需要加入氧化劑;NaHCO3→CO2不屬于氧化還原反應(yīng),故C項正確。

考點:本題考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù);B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;D是地殼中含量最高的元素;D和F、A和E分別同主族;E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為 。

(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲,寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體CD,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽,其相對分子質(zhì)量相差16,寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為____________________________________;由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)_______________。

(4)C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則燃料電池放電時:正極的電極反應(yīng)式是______________;負極的電極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,其起始濃度如下表所示,下列判斷不正確的是

起始濃度

c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時,甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

(1)請在上式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是: 。

(3)寫出FeCl3的電離方程式: 。

(4)使用過的腐蝕液會失效,但還可以回收利用,其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是 (填序號)

A.氯氣 B.鐵 C.雙氧水 D.稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2

C.硝酸工廠用NH3氧化制NO D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L-1 的KCl D.75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng):

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達式為: ;

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);

(3)下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志的是:

A.容器中壓強不再變化

B.混合氣體中CO濃度不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

(4)當溫度為850℃,在2L密閉容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2,則平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(5)當溫度為850℃,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO2

H2

CO

H2O

2.0 mol

2.0 mol

0.5 mol

8.5 mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A.K值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B.對任一可逆反應(yīng),溫度升高,則K值增大

C.一般情況下K值越大,可逆反應(yīng)進行得越徹底

D.增大反應(yīng)物的濃度時,K值增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法,正確的是

A.漂白粉存放在敞口容器中

B.氫氟酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

C.少量的鈉保存在煤油中

D.氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案