Question

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，28gN₂所含分子數(shù)多于N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO₂所含原子數(shù)是N_A
• C． 電子數(shù)是N_A的NH₃的物質(zhì)的量是1mol
• D． 17gOH^-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多N_A

Answer 1

分析 A．氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算分析；
B．氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算，一個(gè)氧氣分子中含2個(gè)原子；
C．N_A個(gè)微粒為1mol，氨氣分子中含10個(gè)電子；
D．一個(gè)氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)9，電子數(shù)為10，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量分析質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)大��；

解答 解：A．氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算分析，28gN₂所含分子數(shù)=$\frac{28g}{28g/mol}$×N_A=N_A，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)氧氣分子中含2個(gè)原子，16gO₂所含原子數(shù)=$\frac{16g}{32g/mol}$×2×N_A=N_A，故B正確；
C．N_A個(gè)微粒為1mol，氨氣分子中含10個(gè)電子，電子數(shù)是N_A的NH₃的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)9，電子數(shù)為10，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氫氧根離子中含質(zhì)子數(shù)9N_A，電子數(shù)10N_A，質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)小N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．