【題目】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是( )
A.物質的摩爾質量就是其相對分子(原子)質量
B.“摩爾”是國際單位制中的一個物理量
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D.1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
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【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示,將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中,實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管a中的物質分為3層。對實驗的分析錯誤的是( )
A.溴乙烷在a中第一層
B.a中有產(chǎn)物和水還含有HBr、CH3CH2OH等
C.b中盛放的酸性KMnO4會變色
D.燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等
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【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體,沸點為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應原理為:
CH3CH2CH2CHO
實驗步驟如下:
步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分攪拌下,從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。
步驟Ⅱ:充分反應后,將反應液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機相用蒸餾水洗至中性。
步驟Ⅲ:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時間后過濾。
步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機相,收集60~70℃/1.33~4.00kPa的餾分。
(l)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性:______。
(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。
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【題目】氟及其化合物用途十分廣泛,回答下列問題
(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序的獨特晶體,可通過_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_____。
(3)[H2F] + [SbF6] -(氟銻酸)是一種超強酸,其陽離子的空間構型為_____,與[H2F] +具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(各舉一例)
(4)SF6中含____個σ鍵,根據(jù)____ 理論,可判斷出其空間構型為正八面體,其中S的雜化方式為_____。
(5)SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質。其鍵能可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖a計算鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ·mol-1 。
(6)CuCl 熔點為 426℃,熔化時幾乎不導電;CuF 的熔點是 908℃,密度為 7.1g·cm-3 。
①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。
②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,立方CuF晶胞結構如圖b,則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。(列出計算式即可)
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【題目】工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3BeOAl2O36SiO2,還含有鐵元素)冶煉鈹,其簡化的工藝流程如圖所示:
已知:Be和Al性質相似:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表:
Be2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | |
開始沉淀時 | 5.2 | 3.3 | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全時 | 8.8 | 5.0 | 3.7 | 9.7 |
回答下列問題:
(1)濾渣Ⅰ的主要成分是______,加入H2O2的作用是______。
(2)得到濾渣Ⅱ的合理pH范圍是______。
(3)用化學方程式解釋不宜使用NaOH溶液來沉鈹?shù)脑蚴?/span>______。
(4)得到(NH4)2BeF4的化學方程式為______。
(5)由Mg還原BeF2得到Be需要真空的環(huán)境,其原因是______。
(6)若綠柱石中BeO的含量為a%,1噸綠柱石能生產(chǎn)含鈹2%的合金b噸,則Be的利用率為______。(用含a、b的表達式表示)
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【題目】汽車尾氣是產(chǎn)生霧霾的主要因素,對廢氣的綜合治理是當前“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。
(1)利用某些催化劑,可實現(xiàn)將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉化為無毒的大氣可循環(huán)物質。
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJmol-1
②2C(s)+O2(g)2CO(g)△H2=-221.0kJmol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=-393.5kJmol-1
則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=______kJmol-1;某溫度下,反應①、②、③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3表示,則該反應的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2、K3表示)。
(2)在同溫同壓下,一定量的NO和CO在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時,測得催化劑______(填“1”或“2”)條件下NO轉化率更高,其原因是______。
(3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NO和CO的混合氣體2mol,在催化劑作用下發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),達到平衡時,NO、CO的轉化率及N2的體積分數(shù)為 的關系如圖所示,表示NO轉化率的曲線為______(填“a”或“b”),該反應的平衡常數(shù)K=______。
(4)利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶,其中a、b為惰性電極。電極a的電極反應式為______。每轉移3mol電子,溶液中通過質子交換膜的離子的物質的量是______mol。
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【題目】青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內酯的無色針狀晶體,不溶于水,易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑,熔點為156℃,沸點389.9℃,熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖:
已知:石油醚的沸點為30~80℃;青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。
(1)超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下,使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散,其優(yōu)點有______等(答一點即可)。
(2)操作1的名稱是______。
操作2應選的合理裝置是______(填標號),青蒿素粗品在______(儀器名稱)中。
操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。
(3)操作3中若溫度過高,會降低青蒿素的產(chǎn)率,其原因可能是______。
(4)青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測定其最簡式CxHyOz。
①該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是______。
②取2.82g青蒿素樣品,用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g,裝置E增重6.60g,則x:y:z=______(填最簡整數(shù)比),要確定青蒿素的分子式,還需測量的數(shù)據(jù)是______。
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【題目】按要求回答下列問題。
(1)的名稱為______。
(2)的名稱為______。
(3)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。
(4)1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。
(5)某烷烴的相對分子質量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結構簡式為______。
(6)2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
下列說法錯誤的是
A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水
B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+
C.試劑b是氫溴酸,步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣
D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶
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