Question

表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

周期    族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是

 

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

．
（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的是

 

．
（3）A與D、E、F、G、H形成的化合物呈堿性的分子式為

 

，最穩(wěn)定的是

 

．
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，H為S，G為F，I為Ne，
（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，只有F沒有正價(jià)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，活潑金屬Na的還原性最強(qiáng)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；氫氧化鋁為兩性化合物；
（3）呈堿性的只有氨氣，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)最小的原子半徑最大．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，H為S，G為F，I為Ne，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）金屬性的為Na，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)；非金屬性F＞N＞S，F(xiàn)沒有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO₃的酸性最強(qiáng)；Al（0H）₃為兩性化合物，故答案為：NaOH；HNO₃；Al（0H）₃；
（3）呈堿性的只有氨氣，分子式為NH₃，非金屬性最強(qiáng)的為F，則HF最穩(wěn)定，故答案為：NH₃；HF；
（4）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)最小的原子半徑最大，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．