下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是


  1. A.
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
  2. B.
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  3. C.
    CaO+H2O=Ca（OH）2
  4. D.
    Cl2+H2O=HCl+HClO
B
分析：水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，在反應(yīng)中水作為氧化劑，則H元素化合價(jià)降低，應(yīng)生成氫氣．
解答：A．為中和反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．生成氫氣，水中H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B正確；
C．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從氧化化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程                                  。
(2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。
（4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
（6）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

(1)用電子式表示H2O的形成過程                                  。

(2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。

（4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO                    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑             D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 

（6）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省臨海市高三第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是        。

（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是   　　   （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是     　　　　   。

 A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO   B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑                            D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                      ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?．8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為        。

（4）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是         ；

②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過          mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是           。

（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-

② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是          （填序號(hào)，下同），可能大量共存的是          。

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是         （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是           。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                             ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?．8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為          。

（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是            ；

②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過              mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是        。

（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是       (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是       。

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是      (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是        。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO                                          B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑                         D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                             ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為        。

（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是         ；

②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過

          mol。

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