某金屬M(fèi)的硫酸鹽與溶液反應(yīng)可生成沉淀N，M與硫直接化合也可生成N，則M、N分別是

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A．Fe、FeS

B．Al、

C．Cu、CuS

D．Zn、ZnS
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）
c
c
．
a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
．
（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，F(xiàn)e+S
  △  
.
 
FeS
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，F(xiàn)e+S
  △  
.
 
FeS
．
（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是
H-C≡N
H-C≡N
．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省南山中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

下圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是________．電解NaCl溶液的離子方程式是________．某廠現(xiàn)有50臺電解槽，每臺平均每天消耗2.925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1∶1.15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36.5％的鹽酸________t．(保留三位有效數(shù)字)

(2)若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為________，工作一段時間后pH將________(填“增大”或“減小”或“不變”)

(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物(MCl2)溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極增重3.2 g．該金屬的相對原子質(zhì)量是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：021

某金屬M(fèi)的硫酸鹽與Na2S溶液反應(yīng)可生成沉淀N，M與硫直接化合也可生成N，則M、N分別是

A．

Fe、FeS

B．

Al、Al2S3

C．

Cu、CuS

D．

Zn、ZnS

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：021

某金屬M(fèi)的硫酸鹽與Na2S溶液反應(yīng)可生成沉淀N，M與硫直接化合也可生成N，則M、N分別是

A．

Fe、FeS

B．

Al、Al2S3

C．

Cu、CuS

D．

Zn、ZnS

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