2．0.5mol K2SO4、1mol Al2（SO4）3和1.5molKAl（SO4）2•12H2O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K+）：n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5：7：12；由AlCl3和Al2（SO4）3共同配成的溶液中n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1：1．

分析 0.5mol K2SO4、1mol Al2（SO4）3和1.5molKAl（SO4）2•12H2O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K+）=0.5×2+1.5=2.5mol，n（Al3+）=2+1.5=3.5mol，n（SO42-）=3+3=6mol，所以n（K+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2.5mol：3.5mol：6mol=5：7：12，設(shè)AlCl3和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為：xmol和ymol，n（Al3+）=x+2y；n（Cl-）=3x，所以x+2y=3x，則x=y，由此分析解答．

解答 解：0.5mol K2SO4、1mol Al2（SO4）3和1.5molKAl（SO4）2•12H2O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K+）=0.5×2+1.5=2.5mol，n（Al3+）=2+1.5=3.5mol，n（SO42-）=3+3=6mol，所以n（K+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2.5mol：3.5mol：6mol=5：7：12，設(shè)AlCl3和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為：xmol和ymol，n（Al3+）=x+2y；n（Cl-）=3x，所以x+2y=3x，則x=y，所以n（Al3+）：n（SO42-）=3y：3y=1：1，故答案為：5：7：12；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的應(yīng)用以及物質(zhì)的微粒構(gòu)成之間的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．污水及自來水處理的方法有很多．
Fe2（SO4）3 凈水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的．
使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H+會(huì)抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基-1-丁烯  ．
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)  ．
（3）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機(jī)物D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（5）關(guān)于有機(jī)物C，下列說法正確的是BC
A．等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多
B．一定條件下，有機(jī)物C能通過縮聚反應(yīng)形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol
D．有機(jī)物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1  Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中氧化劑是Ni2+，被氧化元素是P．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1molP，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．關(guān)于苯分子的說法正確的是（　�。�
A．分子中共含有6個(gè)極性鍵B．分子中不含非極性鍵
C．分子中只含σ鍵D．分子中含有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基；
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）C和E；
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式；
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是（填序號(hào)）C；
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（7）同時(shí)符合下列三種條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4種（不含A），寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．
I．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
II．含有間二取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu) 
III．屬于脂肪酸酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．松節(jié)油是生產(chǎn)高級(jí)香料的重要原料，是綠色可再生資源．
（1）月桂烯是松節(jié)油中的常見組分，月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為   ，也可簡寫為   ，其分子式是C10H16，可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①④（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④氧化反應(yīng)
（2）下列物質(zhì)也是松節(jié)油中的常見組分．

這些物質(zhì)中，與月桂烯互為同分異構(gòu)體的是①③（選填序號(hào)）．
（3）有機(jī)物C10H18O是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣．它的一種合成路線如圖所示：

1mol C2H4O2與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； C10H18O能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．經(jīng)測定，C10H18O分子中含有三個(gè)甲基（-CH3），其中一個(gè)甲基不在分子碳鏈的兩端；C10H18O分子中有一個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)．請(qǐng)回答下列問題：
①C2H4O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．
②C10H18O分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
③有機(jī)物C10H17Cl的結(jié)構(gòu)簡式是．
④C12H20O2在氫氧化鈉存在條件下水解的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在能使PH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
①Ag+Na+Al3+Cl-
②Na+Fe2+Cl-NO3-
③K+Mg2+S2-   SO42-
④K+H+SO42-SO32-
⑤Na+NO3-SO42-I-．
A．②⑤B．①②④C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．食物腐敗
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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