Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收和NO，同時(shí)獲得和產(chǎn)品的工藝流程圖如下為鈰元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式____。

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是______填標(biāo)號(hào)。

A.溶液中滴加氯水可以使的值變大

B.時(shí)，溶液中

C.時(shí)的溶液中

D.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出的第二級(jí)電離平衡常數(shù)

E.由圖中數(shù)據(jù)，和時(shí)的溶液中水的電離程度相同

若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)___。

取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在______填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法______。

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖所示，圖中B為電源的______填“正”或“負(fù)”極，左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______。

已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

Answer 1

【答案】 BD 酸式 最后一滴溶液變?yōu)樽仙�且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn) 負(fù)

【解析】

裝置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)：，NO和氫氧化鈉之間不會(huì)反應(yīng)；裝置Ⅱ中NO在酸性條件下，NO和之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，；裝置Ⅲ中，在電解槽的陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為：，裝置Ⅳ中通入氨氣、氧氣，。

在酸性環(huán)境下，NO和之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，為：：1；

溶液中滴加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中氫離子濃度增大，結(jié)合平衡常數(shù)分析；

B.時(shí)，溶液呈中性，，溶液中存在電荷守恒；

C.時(shí)溶液，溶液為亞硫酸鈉溶液，結(jié)合質(zhì)子守恒分析；

D.的第二級(jí)電離，，圖中分析可知，時(shí)，，；

E.由圖1中數(shù)據(jù)，時(shí)時(shí)亞硫酸氫鈉，時(shí)的溶液中為亞硫酸鈉，二者水解不同，水的電離程度不相同；

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變；

酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化橡膠管，需要盛在酸式滴定管，反應(yīng)終點(diǎn)是滴入最后一滴溶液變紫紅色判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

在電解池中，陽(yáng)極上發(fā)失去電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

的濃度為，要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下NO和之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；

溶液中滴加氯水，溶液中氫離子濃度增大，，的比值變大，故A正確；

B，時(shí)，溶液呈中性，，溶液中存在電荷守恒：，故溶液中，溶液中，故B正確；

C.時(shí)溶液，溶液為亞硫酸鈉溶液，由質(zhì)子守恒可知，，故C錯(cuò)誤；

D.的第二級(jí)電離，，圖中分析可知，時(shí)，，，故D正確；

E.由圖1中數(shù)據(jù)，時(shí)時(shí)亞硫酸氫鈉，時(shí)的溶液中為亞硫酸鈉，二者水解不同，水的電離程度不相同，故E錯(cuò)誤；

BD正確，故答案為：BD；

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

蓋斯定律計(jì)算2ⅠⅡⅢ得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；

取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙�且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：酸式；滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙�且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即右側(cè)電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：，則圖中A為電源的正極，B為電源的負(fù)極，左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為，

故答案為：負(fù)；；

的濃度為，要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，則失去電子數(shù)為：，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，根據(jù)電子守恒：，解得，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故答案為：。