Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗：
步驟①：將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
步驟②：往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
步驟③：過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定沒有

 

；
（2）寫出原白色粉末中一定含有的物質的電離方程式

 

；
（3）寫出步驟②中所發(fā)生反應的離子方程式

 

；
（4）對可能含有的物質，可采用往濾液中滴加

 

來檢驗，如果含有該物質，其現象是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：依據實驗現象分析判斷存在的物質；
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；硫酸銅溶液呈藍色，所以證明溶液中一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；說明含有和鋇離子形成沉淀的陰離子，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解．碳酸鋇溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，證明原混合物中 一定不含有Na₂SO₄；一定含Na₂CO₃；NaCl可能含有．

解答： 解：有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；硫酸銅溶液呈藍色，所以證明溶液中一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；說明含有和被離子形成沉淀的陰離子，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解．碳酸鋇溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，證明原混合物中 一定不含有Na₂SO₄；一定含Na₂CO₃；NaCl可能含有；
（1）依據分析判斷，固體混合物中肯定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄、CuSO₄；可能含有NaCl；
故答案為：Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）一定存在碳酸鈉，碳酸鈉是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，即碳酸鈉可以和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，即Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）檢驗氯化鈉的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有氯化鈉，否則不含有；故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液．

點評：本題考查了常見離子的檢驗和離子性質的應用，掌握離子性質和反應特征現象是解題關鍵，注意干擾離子的影響，題目較簡單．